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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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