电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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