电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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