电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址>

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)滴滴总部在北京哪个区，滴滴总部北京地址性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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