电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

m开头的姓氏都有哪些，m开头的姓氏中文名　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)m开头的姓氏都有哪些，m开头的姓氏中文名子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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