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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法吴亦凡还出得来吗4px;'>吴亦凡还出得来吗的(de)电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提吴亦凡还出得来吗出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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