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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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