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大π键电子数(shù)的计算方法,大π键电子数(shù)怎么看
大π键电子数(shù)计算方法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。
例如,苯胺,6个C的P轨道(dào),每(měi)个含有一个电子,1个(gè)N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(N原(yuán)子(zi)有5个电子,一个和C成(chéng)键,两个分别和两(liǎng)个H成键,剩(shèng)余的(de)一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中),所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。
大π键(jiàn)(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的形成有个(gè)特点,就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架,由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn))。
要判断大π键个数,就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型,同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)(如苯,萘,分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà),所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系(xì)),则组成一个大π键,入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲基是SP3杂化,共轭体(tǐ)系断掉(diào)了,所以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键)。
大π键电子数简便算法(fǎ)
大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。
在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道,它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成一(yī)个整体,p电子在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键,这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键,或共轭(è)大π键,简称大π键。
形成(chéng)条件(jiàn):
①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面上;
②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道;
③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。
大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。
通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào),彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。
在苯分子中,六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同,且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳练瑜伽能提高性功能吗,为什么说女人练瑜伽男人受益键也完(wán)全相同(tóng)。
杂化轨道理论认为(wèi),苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn);
每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道,这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键,由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de),一般(bān)称为大π键。
处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有,而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de),因此(cǐ)又称为离域π键。
含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。
离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键;萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了