电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng两丈等于多少米)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电两丈等于多少米(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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