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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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