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  电负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么(me)

  电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种,每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

  利用电(diàn)负性值时,必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

  电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能,首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力(lì),称为相对电负性(xìng),简称(chēng)电负性。

  元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大,原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu),有效核电(diàn)荷递(dì)增,原子(zi)半径递减(jiǎn),对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下,随着原子半径的增大,元素(sù)电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)甘为人梯的意思是什么意思,甘为人梯出处负(fù)性值都较(jiào)小,铯和钫(fā甘为人梯的意思是什么意思,甘为人梯出处ng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来(lái),非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0,金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);

  而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

  在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí),共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素(sù)电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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