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苹果x多重 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计(jì)算方法,大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

  大π键电子数计算方法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和。

  例如(rú),苯(běn)胺(àn),6个C的(de)P轨道,每个含(hán)有一(yī)个电子,1个N的(de)P轨道(dào),含有两个电子(N原子有5个电子,一个和C成(chéng)键,两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键,剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng)),所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn))的(de)形成有个特(tè)点,就是多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架,由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn))。

  要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数,就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(如(rú)苯,萘,分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化,所以是同一共(gòng)轭体系(xì)),则组成(chéng)一个大π键,入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn))。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法

  大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道,它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体,p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键,这种不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn),或共轭(è)大(dà)π键,简称大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面上;

  ②这些原(yuán)子有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道(dào);

  ③p轨道上的电(dià苹果x多重n)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

  大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

  通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道,彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

  在苯分(fēn)子(zi)中,六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同,且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

  杂化(huà)轨道理论认为(wèi),苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键,另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键;

  每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道,这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键,由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的,一般称为大(dà)π键。

  处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有,而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的(de),因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

  含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

  离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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