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　　二氧化硫可以和(hé)碱反(fǎn)应，能生成盐和水，所以二(èr)氧化硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最常见、最简单、有刺激性的(de)硫氧(yǎng)化物，是酸性氧化(huà)物(wù)。

　　二氧(yǎng)化硫为(wèi)无色透明(míng)气(qì)体(tǐ)，有刺激(jī)性臭(chòu)味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧化硫的化(huà)学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做催化剂(jì)，可逆(nì);在自然中，也可由空气(qì)中尘(chén)埃(āi)催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪些？

　　酸性氧化物有：二(èr)氧化碳、二氧(yǎng)化硫、三氧(yǎng)化硫、二(èr)氧化(huà)硅、五氧化二磷、五氧化(huà)二(èr)氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧(yǎng)化纳(nà)、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化二(èr)铁、氧化铜(tóng)、氧化(huà)汞、氧化银(yín)等。

　　常见(jiàn)的(de)枝祥酸性氧化物有举搭(dā)笑(xiào)二氧化碳CO2，五(wǔ)氧化二氮N2O5，三(sān)氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧化物一般都是酸(suān)性氧化物(wù)。

　　CO、NO等不是酸性氧化(huà)物也不是碱性(xìng)氧化物，而是(shì)不(bù)成盐氧(yǎng)化物，水是特殊的氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸(suān)性氧化物大多(duō)数(shù)能(néng)跟水直(zhí)接(jiē)化合生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含(hán)含氧酸也可以受热分(fēn)解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如，将(jiāng)亚硫(liú)酸加热(rè)可得到二(èr)氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看做是亚(yà)硫(liú)酸脱水后的生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧化物(wù)，但二(èr)氧化硅不(bù)溶于(yú)水(shuǐ)，不能与水直接化合生成硅(guī)酸。

　　3、判(pàn)定酸性(xìng)氧化物最重要依(yī)据是化学反(fǎn)应前后各元素化合价(jià)保持不变。

　　4、由两种元素组成，其中一种元(yuán)素是氧元素(sù)。

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