大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看是大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和的。

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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)第一次见面握手是左手还是右手，与人握手是左手还是右手是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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