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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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