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　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？秋处露秋寒霜降是哪首诗(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

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　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。