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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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