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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢形成有(yǒu)个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不局限在保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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