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　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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