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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗)同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗，键的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 反骨是什么意思 反骨是叛逆的意思吗1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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