一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤(méi)气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(hu二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥à)碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上(shàng)常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥结合，失去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电(diàn)击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入(rù)最低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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