电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

　　关于电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么以及电负性怎么计算的，电负性计(jì)算公式，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电负(fù)性大小变化(huà)规律？等问题，小编将为你整(zhěng)理以下知(zhī)识(shí)：

电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi蓝宝石的寓意是什么)的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负(蓝宝石的寓意是什么fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.蓝宝石的寓意是什么82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 蓝宝石的寓意是什么