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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾(q地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码īng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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