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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标一般手机电池多少毫安 4000毫安电池算大吗度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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