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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。广西属于哪个省份，广西属于哪个省哪个市哪个区

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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