电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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