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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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