一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是(shì)什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么呢是一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正xiǎo),这也是容(róng)易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳具有较(jiào)强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的(de)熔点为-为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害(hài)人(rén)体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人(rén)吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机(jī)合成等。

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