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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。<千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗/p>

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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