电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。<水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括20字，水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括100字/p>

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括20字，水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括100字减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shu水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括20字，水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括100字ō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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