电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(12岁小女孩拔萝卜怎么拔，拔萝卜又叫又疼的过程fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带12岁小女孩拔萝卜怎么拔，拔萝卜又叫又疼的过程有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn12岁小女孩拔萝卜怎么拔，拔萝卜又叫又疼的过程)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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