电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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