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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)4斤是多少克，0.4斤是多少克合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有4斤是多少克，0.4斤是多少克较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 4斤是多少克，0.4斤是多少克0.89 金 2.54 铅 2.33

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