电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn蟑螂爬过的地方有细菌吗 蟑螂可以彻底消灭吗)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ蟑螂爬过的地方有细菌吗 蟑螂可以彻底消灭吗)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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