大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看是大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和的(de)。

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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chén50g是几两 50g是一两吗t: 24px;'>50g是几两 50g是一两吗g)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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