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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么性,一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

  一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理(lǐ)性质(zhì)

  在通常状况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

  它为中性气(qì)体(tǐ)。

  分(fēn)子结构:一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性(xìng)分子(zi),但由于存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶金工业中作还(hái)原剂,如工业还原氧化(huà)铁(制备(bèi)铁(tiě))。

  3、用(yòng)于做气(qì)体燃料,如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物)。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途(tú)

  一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及用途:

  1.一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性(xìng),可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳,火焰呈蓝(lán)色,放(fàng)出大量的热(rè)(可(kě)用(yòng)作燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较(jiào)强的(de)还(hái)原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们(men)的(de)氧化(huà)物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上常用来冶(yě)炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性(xìng),极易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的(de)血红蛋正五边形的外角和等于多少度第二人生,正五边形的外角和等于多少度的内角白结合,从而(ér)使(shǐ)血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé),失去(qù)携氧能力(lì),造成生物体内缺(quē)氧,而(ér)发(fā)生中(zhōng)毒现(xiàn)象.

  一氧(yǎng)化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù),化学(xué)式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

  物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。

  化学性质上,一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有氧化早(zǎo)消性(xìng),能发生氧化(huà)反应(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧(qí)化反应等;同时具有毒(dú)性,较(jiào)高浓(nóng)度(dù)时(shí)能(néng)使人出现不同(tóng)程(chéng)度(dù)中毒(dú)症状,危(wēi)害人(rén)体(tǐ)正五边形的外角和等于多少正五边形的外角和等于多少度第二人生,正五边形的外角和等于多少度的内角度第二人生,正五边形的外角和等于多少度的内角的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng),人(rén)吸(xī)入(rù)最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法(fǎ)制得(dé),主要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成等。

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