电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(dià定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历n)子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1定向直招士官到底是不是坑，定向直招士官是个坑亲身经历.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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