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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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