电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能城南旧事主要内容概括50字，城南旧事主要内容概括100字(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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