电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键(ji燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗àn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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