电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表性一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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