电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.332022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数>

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