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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(ch音域划分从低到高，人声音域划分éng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠(音域划分从低到高，人声音域划分dié)在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2音域划分从低到高，人声音域划分个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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