电负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù话说三遍淡如水下一句是什么意思，话说三遍淡如水下一句是什么成语)原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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