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在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

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三氧化硫(liú)是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性(xìng)氧化物吗(ma)

　　酸性氧化物(wù)指能跟碱起反应，只生成盐(yán)和水的氧化(huà)物(wù)。

　　二氧化硫(liú)可以和碱反应，能生(shēng)成盐和水，所以二氧化(huà)硫是酸性氧化物。

　　二氧化硫化(huà)学式(shì)为SO2是最常见(jiàn)、最简单、有刺激性的硫氧化(huà)物(wù)，是酸性(xìng)氧化物。

　　二氧化硫为无色透明气(qì)体(tǐ)，有刺激性臭味。

　　溶于水、乙(yǐ)醇和乙(yǐ)醚。

　　二(èr)氧化硫(liú)的化学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧(yǎng)化二(èr)钒做(zuò)催(cuī)化(huà)剂，可逆;在自(zì)然(rán)中(zhōng)，也可由空(kōng)气中尘埃(āi)催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的(de)例子有哪些？

　　酸性氧化(huà)物有：二氧化碳、二氧化硫(liú)、三氧化硫、二(èr)氧化硅、五(wǔ)氧(yǎng)化二磷(lín)、五氧化二氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化物(wù)有：氧化(huà)钾、氧化钙、氧化(huà)纳、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化二铁、氧化铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常见的枝(zhī)祥酸性氧化(huà)物有举搭笑(xiào)二氧化碳(tàn)CO2，五氧化二(èr)氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧(yǎng)化(huà)硫(liú)SO2，七(qī)氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧化(huà)物一般都(dōu)是酸性氧化物。

　　CO、NO等不(bù)是酸性氧化物也不(bù)是碱性氧化物，而是(shì)不(bù)成盐(yán)氧(yǎng)化(huà)物，水是(shì)特殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大多数能(néng)跟水直接(jiē)化(huà)合生成含氧酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸(suān)也可以受热分解生(shēng)成酸性氧化物(wù)。

　　例(lì)如，将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:

在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以看(kàn)做(zuò)是(shì)亚硫酸脱水(shuǐ)后的生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧(yǎng)化(huà)物(wù)，但二氧化硅不溶(róng)于水(shuǐ)，不能与水直(zhí)接化合生成硅酸。

　　3、判定酸性(xìng)氧(yǎng)化物最重要依(yī)据是化学(xué)反应前(qián)后各元素化合价保持不变。