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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念height: 24px;'>位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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