电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(su向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害àn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于向华强敢惹霍家吗，向华强和霍家哪个厉害1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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