电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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