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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳美国领土超过中国了吗，美国领土比中国领土大吗(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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