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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗环碳(tàn)原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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